【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。
序號 | 操作及現(xiàn)象 |
實驗1 | 取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍;向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液立即變藍 |
實驗2 | 取新制的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍;向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液10s后微弱變藍 |
(1)溶液變藍,說明溶液中含有____________ 。結(jié)合實驗1和實驗2,該小組同學認為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。
(2)同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想:放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異,并繼續(xù)進行探究。
實驗3:取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置,測得pH如下:
時間 | 5分鐘 | 1天 | 3天 | 10天 |
pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
資料:
。pH<11.7時,I-能被O2氧化為I。
ⅱ.一定堿性條件下,I2容易發(fā)生歧化,產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。
①用化學用語,解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因:_________________________________________________________。
②對比實驗1和實驗2,結(jié)合化學用語和必要的文字,分析實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。
(3)同學甲進一步設(shè)計實驗驗證分析的合理性。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗4 | 重復(fù)實驗2操作后,繼續(xù)向溶液中加入 ________________。 | 溶液立即變藍 |
(4)該組同學想進一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響,進行了如下實驗。
實驗5:用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合,測量混合液的pH后,向其中加入2滴飽和碘水,觀察現(xiàn)象。記錄如下:
實驗組 | A | B | C | D |
pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
現(xiàn)象 | 無顏色變化 | 產(chǎn)生藍色后瞬間消失 | 產(chǎn)生藍色,30s后藍色消失 |
從實驗5可以看出pH越大,歧化反應(yīng)速率越_______________(填“快”或“慢”)。
解釋pH=8.4時,“產(chǎn)生藍色,30s后藍色消失”的原因:_________________________。
【答案】I2或碘單質(zhì) 2H2O+4I-+O2=2I2+4OH- IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2,該反應(yīng)的速度快 少量KIO3固體 快 pH=8.4時,同時發(fā)生了:碘與淀粉變藍和碘單質(zhì)與氫氧化鉀的歧化反應(yīng)。由于碘與淀粉變藍反應(yīng)快,所以先產(chǎn)生藍色,隨著歧化反應(yīng)的進行,碘單質(zhì)濃度降低,藍色消失
【解析】
由題可知,pH<11.7時,I-可被O2氧化為I2,通過書寫反應(yīng)的方程式可知,這會導(dǎo)致溶液的堿性逐漸增強;又因為,一定堿性條件下,I2容易發(fā)生歧化反應(yīng),生成和I-;那么長時間放置KI溶液,溶液中會含有和I-,這兩種離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2的速率較快,應(yīng)該就是實驗1中酸化后溶液更迅速變藍的原因。為了進一步驗證上述猜想,設(shè)計實驗4時,就要驗證的存在對于溶液變藍速率的影響。實驗5的設(shè)計是為了驗證pH對I2歧化速率的影響,分析幾組平行實驗的現(xiàn)象差異即可得出相關(guān)的結(jié)論。
(1)淀粉遇I2會變藍,因此溶液變藍說明其中含有I2;
(2)①由題可知,pH<11.7時,I-可被O2氧化,所以反應(yīng)初期pH升高,相關(guān)的方程式為:;
②通過分析可知,相比于實驗2,實驗1中的溶液加酸后迅速變藍,原因是的反應(yīng)速率更快;
(3)通過分析可知,為了驗證題目(2)②的猜想,需要向溶液中加入KIO3固體;
(4)通過分析四組平行實驗的現(xiàn)象差異可知,pH越大,歧化反應(yīng)速率越大,加入碘水后越難觀察到溶液變藍的現(xiàn)象;pH=8.4時,溶液先產(chǎn)生藍色,是因為碘單質(zhì)與淀粉相互作用導(dǎo)致的,在較弱的堿性條件下,I2的歧化反應(yīng)進行的較慢,因此經(jīng)過一段時間后,I2逐漸歧化反應(yīng)消耗完全,藍色才逐漸褪去。
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【題目】某芳香烴A是有機合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。
(2)E中的官能團名稱是___________。
(3)反應(yīng)②的條件是___________。
(4)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式:A___________;F___________。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有相同官能團
②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上連有三個取代基
(6)寫出下列化學反應(yīng)方程式:
反應(yīng)③___________,D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)___________。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{,Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____,YX3的化學式為 _____。
(2)、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。
(3)分別與X、Z形成的化合物分別是__________(填化學式),___________(填電子式)。Q與Z形成的化合物類型是_________(填離子化合物或共價化合物)。
(4)能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。
C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣,取另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳,若2V1=V2≠0,則此有機物可能是 ( )
A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH
C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH
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【題目】25 ℃和101 kPa,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72 mL,原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為( )
A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%
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【題目】表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為__.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__.
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__.
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:__.
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式分別為__,物質(zhì)的量分別為__,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__.
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【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,先將粗鹽溶于水,過濾,然后對濾液進行4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為( )
A.②①③④B.④②③①
C.④③①②D.②③④①
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 飽
和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1:2.
C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
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【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學方程式為____。
(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式為2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 |
時間/s | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題:
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=____;
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;
③上述條件下,測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L,則此時反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)
(3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4標準液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
② 清水洗凈滴定管后直接裝入標準液,則測定結(jié)果會____;(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
③ 滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應(yīng)速率明顯加快,除去溫度的影響,你認為最有可能的原因是____。
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