Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙�石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____，YX3的化學(xué)式為 _____。

（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。

（3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學(xué)式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價化合物）。

（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。

C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q強

Answer 1

【答案】 NH3 Na > S > Cl H2S 離子化合物 BCD

【解析】

X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H，Z和X在同一主族，則Z為Na，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個電子，所以Q為S；R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7，則R為Cl，據(jù)此作答。

（1）Z為Na，Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，其化學(xué)式為NH3；

（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Na、S、Cl原子的半徑從大到小的順序是；

（3）據(jù)以上分析知Q為S、X為H、Z為Na，Q分別與X、Z形成的化合物分別為、，電子式分別為、，是共價化合物，是離子化合物；

（4）A．元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，HCl的水溶液酸性比的水溶液酸性強，不能說明氯的非金屬性比硫強，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與氫氣越容易化合，所以與化合比S與化合容易，能證明氯的非金屬性比硫強，故B正確；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強，則R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強，能夠證明能證明氯的非金屬性比硫強，故C正確；

D．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HR的穩(wěn)定性比強，能證明氯的非金屬性比硫強，故D正確；

故選BCD。