【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-，請(qǐng)?jiān)囍鴮懗雠鹚岬碾婋x方程式___________。

（2）已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka＝5.8×1010，H2S的電離常數(shù)掏Ka1＝5.7×108、Ka2＝1.2×1015，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（3）BCl3主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源，遇水強(qiáng)烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸餾水中（溶液體積變化忽略不計(jì)），則所得溶液的pH值約為___________。

【答案】H3BO3+H2OH++ B(OH)4- S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O 1

【解析】

（1）根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則及電荷守恒、原子守恒分析解答；（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系分析解答；（3）根據(jù)水解方程式及pH表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

（1）硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-，則根據(jù)原子守恒及電荷守恒分析知，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-，故答案為：H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-。

（2）根據(jù)平衡常數(shù)的大小分析知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>H2S＞H3BO3＞NaHS，則根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，反應(yīng)生成NaHS、NaH2BO3，離子方程式為S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-，故答案為：S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O；

（3）根據(jù)BCl3水解方程式計(jì)算得：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，c(H+)=，所以Ph=-lg c(H+)=1，故答案為：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實(shí)驗(yàn)前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止， 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是__________________________。

（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。

（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種

B.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

C.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①

D.反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知：①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)，能消除污染，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號(hào)）。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度　　 C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計(jì)算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過(guò)程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

99:1

1:1

1:99

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C. 滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)

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