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【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是

A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)

【答案】D

【解析】

同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項。

反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以N2的反應速率為標準進行判斷。

A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)，所以v(N2)=0.025 mol/(Lmin)；

B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)，所以v(N2)=0.1 mol/(Lmin)；

C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)，所以v(N2)=0.1 mol/(Lmin)；

D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)，所以v(N2)=mol/(Lmin)>0.1 mol/(Lmin)，所以反應速率最快的是mol/(Lmin)，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-，請試著寫出硼酸的電離方程式___________。

（2）已知：H3BO3的電離常數Ka＝5.8×1010，H2S的電離常數掏Ka1＝5.7×108、Ka2＝1.2×1015，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式_________。

（3）BCl3主要用作半導體硅的摻雜源，遇水強烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸餾水中（溶液體積變化忽略不計），則所得溶液的pH值約為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B. 電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

Ⅱ．白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。

c 取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。

d 重復滴定實驗3次并記錄數據。

e 計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：

（2）實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。

（3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）實驗C中判斷滴定終點的現象是_______。

（5）實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L－1。

待測液體積/mL

標準NaOH溶液

滴定前讀數/mL

滴定終點讀數/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如下圖所示。

（6）a點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：_____________。

（7）下列有關b點溶液的說法正確的是_______（填字母序號）。

a 溶質為：CH3COOH、CH3COONa

b 微粒濃度滿足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）

c 微粒濃度滿足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）

d 微粒濃度滿足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）

（8）c點溶液中離子濃度的大小順序：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25°C時，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）

A.25°C時，HNO2電離常數的數量級是10-4

B.M點溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)

C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：

下列說法正確的是(　　)

A.該反應為吸熱反應

B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1

D.生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，正極反應式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－==H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設計如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑)，下列說法正確的是

A.反應I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶

C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產物為O2和H2SO4

D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、熱水洗滌、干燥

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