Question

模擬鐵的電化學(xué)防護的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、若X為碳棒，開關(guān)K須置于A處才可以減緩鐵的腐蝕
• B、若X為鋅棒，開關(guān)K須置于B處才可以減緩鐵的腐蝕
• C、若X為銅棒，開關(guān)K須置于A處才可以減緩鐵的腐蝕
• D、若X為碳棒，開關(guān)K置于A、B之間（如圖）時，向溶液中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

Answer 1

分析：開關(guān)置于A處，該裝置是電解池，X作陽極，鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
開關(guān)置于B處，該裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．根據(jù)金屬的防護，若K置于A處，形成電解池，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關(guān)K置于B處，形成原電池，鐵作負極，發(fā)生吸氧腐蝕，金屬被腐蝕．

解答：解：A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以可以減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，開關(guān)置于B處，鐵作正極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，故B錯誤；
C．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，被保護，可以減緩鐵的腐蝕，故C正確；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A、B之間（如圖）時，金屬鐵會被腐蝕，生成亞鐵離子，含F(xiàn)e²⁺的溶液與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，故D正確；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，同時也是考試熱點，應(yīng)重點掌握．