“綠色化學”對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，“原子經(jīng)濟性”最好的是(反應均在一定條件下進行)( )

 

 

C

【解析】由題意知，“原子經(jīng)濟性”要求原子利用率為100%，符合此理念的有機反應類型有加成反應和加聚反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．氯化銨的電子式：

B．中子數(shù)為21的鉀原子：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+H3O+

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是( )

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應

⑤加聚反應 ⑥縮聚反應 ⑦酯化反應

A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中不能在酸性條件下水解的是( )

①淀粉；②葡萄糖；③纖維素；④油脂；⑤果糖；⑥蛋白質(zhì)；⑦蔗糖；⑧麥芽糖

A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧ C．②⑤ D．②⑧

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

有機物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D()，D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是 ，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是 ；

(2)經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應，則E的結(jié)構簡式為 ，由A直接生成E的反應類型是 ；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為 ；

(4)寫出E的兩種同分異構體的結(jié)構簡式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列反應不能制得括號中純凈物的是( )

A．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)

B．乙烯與水加成(乙醇)

C．乙烯與氯氣加成(1,2?二氯乙烷)

D．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(溴苯)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知25°C時：

電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時的pH

9.7

5.0

5.5

4.0

 

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學式)而除去。

(2)試劑a為________。

(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：________。

(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1：4.3×10－7

K2：5.6×10－11

 

下列有關說法正確的是 (　　)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關系為：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力增大

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)歸類一定正確的是(　　)

①強電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽 　②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨 　③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 ④強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鐵

A.①②③ B．①③ C.①④ D.②③

 

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