Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能說明此反應達到平衡的標志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質的百分含量不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．該反應前后的化學計量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)的壓強不隨時間改變，能確定反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．若反應未達到平衡，則任何一組分的物質的量都會發(fā)生變化，物質的百分含量也會發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)各物質的百分含量不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．當體系達到平衡狀態(tài)時X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也不能不等于l：2：2，這取決于開始加入的物質的多少及反應條件和物質的轉化率，與平衡狀態(tài)無關，因此不能據(jù)此確定反應處于平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．在任何條件下都存在v正(Y)=2v正(X)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是CD。