Question

汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源：

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為 kJ•mol﹣1；

(2)空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染．判斷該設想是否可行 ，并說出理由

(3)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是 ；

A．增加排氣管長度 B．增大尾氣排放口 C．升高排氣管溫度 D．添加合適的催化劑

(4)催化裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是 ；

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是 ；

③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：

實驗編號	T(K)	NO初始濃度 (mol•L﹣1)	CO初始濃度 (mol•L﹣1)	催化劑的比表面積 (m2/g)
Ⅰ	400	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	82
Ⅱ	400	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	124
Ⅲ	450	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	124

根據坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數為 ；

Answer 1