7．核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)　②最外層電子數(shù)�、垭娮訉訑�(shù)�、茈娮涌倲�(shù)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，據(jù)此解答．

解答 解：核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，
①前者質(zhì)子數(shù)是后者的$\frac{16}{4}$=4倍；
②二者最外層電子數(shù)之比為6：2=3；
③二者電子層數(shù)之比為3：2；
④前者電子總數(shù)是后者的$\frac{16}{4}$=4倍，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．工業(yè)生產(chǎn)中，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，所采取的下列措施正確的最佳組合是（　　）
①降低溫度�、谠龃髩簭姟、凼褂么呋瘎、茉龃驝O濃度�、菰龃驢2O（g）的濃度．
A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的兩個主要的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式中的任意一個2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O或2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C．
（5）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化學(xué)式）．
（6）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關(guān)實驗操作的名稱：③過濾，⑤萃取、分液．
（2）步驟④的反應(yīng)中，氧化劑是MnO2（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是I2（填化學(xué)式）．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（4）通過蒸餾，可以將碘單質(zhì)和苯分離開，即步驟⑥．某學(xué)生設(shè)計的蒸餾裝置如圖，指出該裝置的兩處錯誤：缺少石棉網(wǎng)、溫度計插在溶液中②冷凝管進出水的方向顛倒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
①從實驗裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．   
2-甲基-2-氯丙烷		B．  
1，3，4-三甲苯		C．  
2-甲基-1-丙醇		D．  
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．濃鹽酸可以與MnO2反應(yīng)制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g MnO2與足量的200mL 10mol•L-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•S），則所經(jīng)過的時間是（　�。�
A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

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