將4g NaOH溶于
 
g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液體積為
 
（ 保留一位小數(shù)），溶液中c（Na+）為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算4gNaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH），溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m(NaOH)
m(溶液)
×100%，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液中c（Na+）．
解答： 解：4gNaOH的物質(zhì)的量=
4g
40g/mol
=0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，
故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，
溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
4g
40g
×100%=10%，
溶液體積=
40g
1.1g/cm3
=36.4cm3，
溶液中c（Na+）=
0.1mol
0.0364L
=2.75mol/L
故答案為：36；10%；36.4cm3；2.75mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH═BaSO4↓+H2O
B、由水電離的c（H+）為10-3mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以汪明H2O2具有還原性2MnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物丙是一種香料，其合成如題所示，烯烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，
芳香族化合物D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙，丙中含有兩個(gè)-CH3

已知：R-CH═CH2
①B2H4
②H2O2/OH
R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，D不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）．
a．取代反應(yīng)  b．加聚反應(yīng)  c．消去反應(yīng)  d．氧化反應(yīng)
（3）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出與乙互為同分異構(gòu)體且滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．遇FeCl3溶液顯紫色  b．苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極名稱(chēng)是
 
，B（石墨）電極的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
 
．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．   
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．a(chǎn)和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．      
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是
 
．Zn極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向
 
（填“Cu”或“Zn”）極．
③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了
 
g．
（2）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中，Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg
乙醇
RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，該物質(zhì)具有對(duì)稱(chēng)性．合成線路如下：

請(qǐng)按要求填空：
（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)物質(zhì)B進(jìn)行命名：
 
；
（2）在I-J過(guò)程中所加入的二元酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
（3）反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的有
 
個(gè)；屬于消去反應(yīng)的有
 
個(gè)．
A．1個(gè)　　　B．2個(gè)　　　C．3個(gè)　　　D．4個(gè)
（4）寫(xiě)出下列過(guò)程的反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
B→D
 
；
I→J
 
；
（5）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能與Na反應(yīng)反出H2；②核磁共振氫譜有四組峰；③有二種官能團(tuán)．（注：羥基不能與碳碳雙鍵中的碳原子直接相連）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少              B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+
，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
 
雜化，δ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="xhrbbjz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．其中⑥元素離子核外電子的電子排布圖為
 
．
（3）③元素形成的最高價(jià)氧化物所形成的晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則其晶胞密度為
 
；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物沒(méi)有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類(lèi)型
 
，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物，則在分解過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵為
 
，形成的化學(xué)鍵為
 
．
（6）化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，請(qǐng)用表中的元素舉例說(shuō)明（酸性由強(qiáng)到弱的順序）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A、稀H2S04　　　　　
B、KOH稀溶液
C、氯化鐵溶液
D、氯化鈉溶液

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