原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．   
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．a(chǎn)和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．      
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是
 
．Zn極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向
 
（填“Cu”或“Zn”）極．
③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了
 
g．
（2）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）①該裝置不能形成閉合回路，所以不能形成原電池，鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕；
②該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
③根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）①該裝置不能形成閉合回路，所以不能形成原電池，鋅發(fā)生化學(xué)腐，離子反應(yīng)為Zn+2H+=H2↑+Zn 2+，故答案為：Zn+2H+=H2↑+Zn 2+；
②該裝置為原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu極移動(dòng)，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；
③根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，消耗鋅的質(zhì)量=
0.2mol
2
×65g/mol=6.5g，故答案為：6.5；
（2）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：否．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理及原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)原電池反應(yīng)特點(diǎn)、電極反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，銅鋅原電池中電池反應(yīng)式與鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕離子反應(yīng)相同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3mol H2O
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、如圖中有機(jī)物的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無(wú)色澄清溶液
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、Na+、Al3+、Cl-、SO42-   逐滴滴加NaOH先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D、NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻又氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從圖2 B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
 
裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
 
．
②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）
 
．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置
 
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中
 
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)前，用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是
 
；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是
 
；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為
 
．NH3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是
 
．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：
 
（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是
 
．

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
 mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4g NaOH溶于
 
g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液體積為
 
（ 保留一位小數(shù)），溶液中c（Na+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
（1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
，該反應(yīng)在
 
自發(fā)（填“高溫”或“低溫”）．有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過(guò)度CO2排放對(duì)環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔?span id="4fmqshl" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
n(CO2)
n(H2)
為1：3的混合，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
 
；
（�。┡袛嘣摲磻�(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器的密度不變  
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（ⅱ）相同溫度下，在兩個(gè)設(shè)備中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻設(shè)備中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表：
設(shè)備編號(hào)c（CO2）
/mol?L-1		c（H2）
/mol?L-1		c（CH3OCH3）
/mol?L-1		c（H2O）
/mol?L-1		v（正）和v（逆）比較
Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
判斷設(shè)備Ⅰ中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；推測(cè)表中空格處v（正）與v（逆）的關(guān)系，并寫出推測(cè)過(guò)程）
 
；
（4）如圖2為綠色電“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過(guò)濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是
 
，
漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明）
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是
 
，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的
 
倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
 
；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：
 
；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極
C、電流通過(guò)硫酸溶液，SO42-向正極移動(dòng)
D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)

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