Question

1．能證明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-的事實(shí)是（　�。�

• A． 滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液紅色退去
• B． 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
• C． 滴入酚酞溶液變紅，在加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

Answer 1

分析 如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 A．滴入酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，且硫酸溶液呈酸性，可以時(shí)溶液褪色，不能說(shuō)明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故A錯(cuò)誤；
B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，Cl₂+HSO₃^-+H₂O═SO₄ ^2-+2Cl^-+3H⁺，溶液褪色，不能說(shuō)明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故B錯(cuò)誤；
C．滴入酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說(shuō)明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故C正確，
故選C；

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．