【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:反應的熱化學方程式為________________。
(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1,N-H鍵的鍵能是391.55kJ·mol-1,則1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1,298K時反應2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:ΔH =_______________。
(4)已知:鋁熱反應是放熱反應,又知,常溫下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________
ΔH 1>ΔH 2 B.ΔH 1<ΔH 2 C.ΔH 1=ΔH 2 D.無法計算
【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1-46.2kJ·mol-1(2a + 0.5b —0.5c)kJ·mol-1B
【解析】
(1)根據圖像可知反應熱=-41kJ/mol,所以反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol;故答案為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1;
(2)反應熱=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和,則1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)△H=0.5×948.9kJ/mol+1.5×436.0 kJ/mol-3×391.55 kJ/mol=-46.2 kJ/mol。故答案為:-46.2kJ·mol-1;
(3)已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJmol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=bkJmol-1;③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H2=ckJmol-1;2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應可以根據①×2+②×1/2-③×1/2得到,所以反應焓變△H=2×a+b×1/2-c×1/2=(2a + 0.5b —0.5c)kJ·mol-1;故答案為:(2a + 0.5b —0.5c)kJ·mol-1;
(4)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1 ① 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2 ② 由蓋斯定律①-②,得:4Al(s)+2Fe2O3═2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1 -△H2,鋁熱反應為放熱反應,即△H1 -△H2<0,所以△H1<△H2,則選B;故答案為:B。
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【題目】下列實驗中沒有用到玻璃棒的是( )
A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液
B.食鹽的精制
C.濃硫酸的稀釋
D.Fe(OH)3膠體的制備
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【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是
A. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中減小
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中=1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中變小
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【題目】在標準狀況下,下列說法正確的是
A. 等體積CH4和HF所含的電子數相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L
C. 2.4 g Mg與足量的鹽酸反應,放出的氣體體積為2.24 L
D. 由H2O2制2.24 L O2轉移的電子數目為0.4 NA
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【題目】在密閉容器中進行反應2SO2+O22SO3,反應達平衡的標志是
①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
②反應混合物中,SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中,SO3的質量分數不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:HCl<HBr
B. 氯化鈉和冰熔化時,化學鍵都被破壞
C. H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子,它們都是離子化合物
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin),試求:(1)x的值_______;
(2)5min時A的濃度_______;
(3)此5min內B的轉化率_______。
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【題目】現有 0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,(已知室溫下,醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10-5)。
⑴ 寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式______________________________;
⑵ (雙選)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是____________;
⑶ (雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質,水解平衡向正向移動的有______;
A.冰醋酸 B.純堿固體 C.醋酸鈉固體 D.氯化銨固體
⑷ (雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸,溶液中微粒濃度的關系式能成立的有__________;
A.c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)
B.c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
C.c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
D.c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)
⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:
方案一:用托盤天平稱取___________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。[已知:M(CH3COONa) = 82g/mol ]
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
⑹ 在室溫下,0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________。
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
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