Question

【題目】為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實驗．

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
實驗

（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象 ， 寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）實驗Ⅱ的目的是 ．
（3）實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（4）實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀產(chǎn)生；Ba++SO42+=BaSO4↓
（2）驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)
（3）H+、OH﹣
（4）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【解析】解：（1）氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba++SO42+=BaSO4↓，所以答案是：有白色沉淀產(chǎn)生；Ba++SO42+=BaSO4↓；（2）實驗Ⅰ中還存在氯離子和銅離子，實驗Ⅱ可驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)，所以答案是：驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)；（3）發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明H+、OH﹣發(fā)生反應(yīng)，所以答案是：H+、OH﹣；（4）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，所以答案是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．