【題目】下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。
(1)燒杯中盛放的液體是__________,其作用是_________,水槽中盛放的液體是_________。
(2)簡述操作過程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應(yīng)__________________________;當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí),應(yīng)__________________________________,當(dāng)氯氣收集完畢時(shí),應(yīng)______。
(3)將8.7 g二氧化錳與含氯化氫14.6 g的濃鹽酸共熱制氯氣,甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣 7.1 g,乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1 g,你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確,原因是_________。
【答案】氫氧化鈉溶液 吸收多余的氯氣 飽和食鹽水 打開B夾,關(guān)閉A夾 打開A夾,關(guān)閉B夾 關(guān)閉A夾,打開B夾 乙 ①濃鹽酸易揮發(fā);②隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度會(huì)降低,稀鹽酸將不再反應(yīng)
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析解答;
(2)根據(jù)氯氣的性質(zhì)判斷其收集方法以及尾氣處理的方法;
(3)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)以及稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)分析解答。
(1)因?yàn)槁葰庥卸,可污染空氣,要進(jìn)行尾氣吸收,并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收;氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小,實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣,即水槽中盛放的液體是飽和食鹽水;
(2)氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小,實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣,收集時(shí),為得到較為純凈的氯氣,應(yīng)先排除裝置內(nèi)的空氣,則應(yīng)打開B夾,關(guān)閉A夾;收集時(shí),應(yīng)打開A夾,關(guān)閉B夾,收集完畢,關(guān)閉A夾,打開B夾,多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收,防止污染空氣;
(3)由于濃鹽酸易揮發(fā),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度會(huì)降低,稀鹽酸將不再反應(yīng),所以制得氯氣的質(zhì)量小于7.1 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請用下圖所示儀器裝罝設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水,并測定電解產(chǎn)生氫氣的 體積和檢驗(yàn)氯氣氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)所選儀器連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母);a接 , 接 ,b接 , 接 。______________
(2)證明有Cl2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置中的鐵電極接電源的____________極,石墨電極的反應(yīng)式為____________。
(4)裝置E讀取氣體體積時(shí),應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________,若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置E的讀數(shù)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL,電解后溶液的體積恰好為50.0mL,則溶液中OH-的濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含—種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成。請回答下列問題:
(1)寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式____________________。
(2)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重6g。電解后溶液的pH為_____________。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入_____________,其質(zhì)量為_____________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(3)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c (SO42-) =2.0mol/L;如圖裝置電解,當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。則原溶液中的c(K+)=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。
(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。
(3)裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性;裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)F裝置的作用是____________,漏斗的作用是____________。
(5)E中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)成分為____________(填編號(hào),下同),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。
A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4
(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。
A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化
工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,常通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是
A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 隨著使用,電解液的pH逐漸減小
C. a ×10-3molO2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:
已知:
① ②
(1)A的化學(xué)名稱是___________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,由C生成D的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)化合物E的官能團(tuán)為__________________________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?/span>624kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4﹣SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑.請回答下列問題:
①SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是______。
(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。
②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化為128g,則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。
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