分析 (1)根據(jù)結構簡式可確定分子式;
(2)含有羧基,具有酸性,可與氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應,含有羧基、羥基,都可與鈉反應;
(3)含-OH可發(fā)生消去反應;
(4)B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基,對應的同分異構體有.
解答 解:(1)由結構簡式可知A的分子式為C7H10O5,故答案為:C7H10O5;
(2)含有1個羧基,則1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應,需要消耗NaOH的物質的量是1mol,含有1個羧基、3個羥基,則1molA與足量Na發(fā)生反應最多生成 2molH2,A和NaHCO3發(fā)生的反應可以表示為:,生成二氧化碳的體積為$\frac{17.4g}{174g/mol}$=2.24L,
故答案為:1;2;2.24L;
(3)A和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應,形成含C=C的不飽和化合物.其原理類似CH3CH2OH和濃硫酸共熱生成CH2=CH2,方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,
故答案為:消去反應;$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O;
(4)B的分子式為C7H6O3,其中只能含有1個-COO-(酯基)和1個-OH(酚羥基),兩者的相對位置有鄰、間、對三種情況,對應物質的分別為,
故答案為:3;.
點評 該題綜合考查有機物的結構和性質,是高考中的常見題型,試題綜合性強,難度較大,對學生的思維能力提出了更高的要求.該題在注重基礎知識考查與訓練的同時,更才能能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力,提高學生的分析問題、解決問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若溫度不變,在氨水中加入少量NH4Cl固體.氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小 | |
B. | 滴加甲基橙顯紅色的溶液:NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存 | |
C. | 若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍.稀釋后兩種溶液的pH仍相等,m<n | |
D. | 某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10-13,在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合,所得溶液呈中性,則Va:Vb=10:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl- | B. | Fe3+、Ag+、SO42-、NO3- | ||
C. | Cu2+、H+、S2-、NO3- | D. | I-、Fe3+、K+、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeBr2溶液中加入過量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
B. | 鐵粉和FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
C. | 鐵粉和過量稀HNO3反應:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O | |
D. | Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH、NaCl、NaAlO2 | B. | KNO3、NaCl、CH3COONa | ||
C. | Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 | D. | Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 |
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