20.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
A.若溫度不變,在氨水中加入少量NH4Cl固體.氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
B.滴加甲基橙顯紅色的溶液:NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C.若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍.稀釋后兩種溶液的pH仍相等,m<n
D.某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10-13,在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合,所得溶液呈中性,則Va:Vb=10:1

分析 A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
B.甲基橙顯紅色的溶液顯酸性,酸性條件下,硝酸根離子有較強(qiáng)的氧化性;
C.pH相等的NaOH和氨水溶液,氨水濃度大于NaOH溶液,加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,NaOH在溶液中完全電離,據(jù)此分析;
D.所得混合溶液為中性,根據(jù)c(OH-)×Va=c(H+)×Vb計(jì)算.

解答 解:A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B.甲基橙顯紅色的溶液顯酸性,酸性條件下,硝酸根離子有較強(qiáng)的氧化性,則硝酸根離子能把碘離子氧化,所以NO3-與I-不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù),氨水中氫氧根離子濃度大于NaOH,氨水pH大于NaOH溶液,若使稀釋后pH相等,氨水稀釋倍數(shù)應(yīng)大于氫氧化鈉,即m<n,故C正確;
D.若所得混合溶液為中性,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,則0.1×Va=0.01Vb,則Va:Vb=1:10,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的計(jì)算、離子共存,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn),本題綜合考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.石油裂解產(chǎn)品A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.由A合成有機(jī)產(chǎn)品F的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是乙烯;C的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基.
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOCCOOCH2CH3;由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng).
(3)在一定條件下A可合成高分子化合物M,M常用作食品包裝材料.寫(xiě)出由A合成M的化學(xué)方程式:nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某溶液中通人NO2仍能大量共存的離子是( 。
A.Ag+、Na+、CO32-B.H+、Fe2+、Cl-C.Cu2+、H+、SO42-D.Ba2+、H+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.將m g Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過(guò)量的100mL0.05mol/L的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為( 。
A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.如圖為四、五、六、七主族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)隨周期變化圖象,(A、B、C、D代表氫化物中另外一種元素)分析圖象,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A元素氧化物晶體中存在分子間作用力
B.A、B、C、D非金屬性由小到大的順序是:A<B<D<C
C.D的氫化物固態(tài)比液態(tài)時(shí)密度大
D.B元素一種氫化物可做火箭的染料,為CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是(  )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B.葡萄糖、蔗糖都能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)
C.淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解產(chǎn)物不同
D.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一種異構(gòu)體.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)A的分子式是C7H10O5
(2)1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是1,1molA與足量Na發(fā)生反應(yīng)最多生成2molH2,17.4克A與足量碳酸氫鈉反應(yīng),生成二氧化碳的體積是2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為),其反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng),化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.
(4)B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3 種,寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)sp雜化軌道的敘述正確的是( 。
A.是由一個(gè)1s軌道和一個(gè)2p軌道線(xiàn)性組合而成
B.等性sp雜化軌道中所含s、p的成分一樣
C.等性sp雜化軌道有兩個(gè),一個(gè)能量升高,另一個(gè)能量降低,但總能量保持不變
D.sp雜化軌道可與其他原子軌道形成σ鍵和π鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案