Question

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，實際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3KJ，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1或SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1；A、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；B、選項中的熱化學方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

考點：熱化學方程式的書寫