下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

 

C

【解析】

試題分析：增大反應(yīng)濃度或增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)的活化分子總數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變,A、B錯誤；升高溫度，使普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿�，故活化分子百分�(jǐn)?shù)增大，C正確；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，D錯誤，答案選C.

考點(diǎn)：活化分子與反應(yīng)速率

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C．無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量a

D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。

（2）配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（3）如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________；

（4）燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________

（5）已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時，放出57.3 KJ熱量。請寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

（6）在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度

B．中和反應(yīng)的試驗(yàn)中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中

C．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸

D．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，每完成一次反應(yīng)熱熱測定，至少需要讀三次溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于一個恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)eC(氣)+dD(氣) △H＜0，下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化

B．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子

C．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子

D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，達(dá)平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是

A．c(Z)=1.5 mol·L-1 B．c(Z)=2.4 mol·L-1

C．c(W)=1.6 mol·L-1 D．c(W)=2.0 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為氮?dú)�，則丁可能是O2

C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將11.2gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在密閉容器中高溫加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為 （ ）

A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

 

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