【題目】作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應路線得到(部分反應條件略)。

G的制備：

（1）為什么不直接由A→E→G，增加反應A→B和D→E的目的是___________________。

（2）E→G的化學方程式為____________________________________________________。

（3）A是苯酚的同系物，若向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體，會出現(xiàn)__________現(xiàn)象 ，寫出該反應的化學方程式_________________________________

【答案】保護酚羥基以防被氧化 白色渾濁

【解析】

(1)A中含有酚羥基，易被氧化，增加反應A→B和D→E起到保護酚羥基的作用，故答案為：保護酚羥基以防被氧化；

(2)E→G發(fā)生酯化反應，反應的方程式為，故答案為：；

(3)苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體生成苯酚白色渾濁與碳酸氫鈉溶液，反應的化學方程式為+CO2+H2O→↓+NaHCO3，故答案為：白色渾濁；+CO2+H2O→↓+NaHCO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖。

已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)：

②SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

(1)導管a的作用是_________________________________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(2)當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________________________________；②____________。

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_________________________________。

(4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。

(5)滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平稱取5.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL，則產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量為___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

（1）配平焙燒時化學反應： □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；__________

（2）濾渣II的成分有_______(化學式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

（3）第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

（4）將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______、洗滌等操作。

（5）工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。

（6）利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽極反應式為____________；

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲進行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題。

（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應化學方程式為_________； B裝置的目的是______；x溶液為___________。

（2）將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金)，實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出，且越來越快。該氣體可能為____，氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是_____(答一點即可)。

驗證該氣體的實驗方案如下：

①裝置連接順序:x→_________；

②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洛索洛芬鈉可用于類風濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎，其合成路線如下：

已知:A分子式為C8H8，E的分子式為C4H6

i.
ii.
iii.
（1）A屬于芳香烴，其名稱為_____________。

（2）反應②的反應類型是____________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

（4）D中含有的官能團名稱____________。

（5）反應①的化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

請回答下列問題：

（1）為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？____。

（2）在上述反應中，N2有何作用？____。

（3）制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖：

該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質(zhì))為原料制備產(chǎn)品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下：

已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應轉(zhuǎn)移9.632×1022個電子，寫出BaSO4與C反應的化學方程式：______________________。

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常溫下，F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。

(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。采用電化學法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護。氣體X的電子式為____________________；寫出陰極的電極反應式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。

（4）2.3gNa中含___mole-，在反應中生成Na+共失去___mole-。

（5）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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