【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是

A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變

D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

【答案】D

【解析】

A．轉移1mol電子，需要鈉單質(zhì)23g，需要鎂單質(zhì)12g，需要鋁單質(zhì)9g，因此單位質(zhì)量的鋁能轉移的電子最多，在電壓相同的情況下能提供最多的電能，A項錯誤；

B．由于電解質(zhì)溶液是NaOH，因此負極的Al最終轉化為，負極的電極反應式應當為：，B項錯誤；

C．以NaOH為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為：，負極的電極反應式為：，正負極分別在生成和消耗OH-，并且量不相等，因此電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性會發(fā)生變化，C項錯誤；

D．以氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的電極反應式為：，因此，兩種溶液分別作為電解質(zhì)溶液時，正極反應式相同，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：

化學式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(shù)（Ka）

7.2×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

（1）同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結合H＋的能力最強的為__________

（2）溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

（3）Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：___________。

（4）已知pH= -lgc（H+），體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______醋酸的電離平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)________________。

（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此時溶液pH = _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁酸乙酯廣泛應用于食用香精配方中，可調(diào)配多種果香型香精。實驗室制備丁酸乙酯的反應、裝置示意圖（如圖）和有關數(shù)據(jù)如下：

密度/（g/cm3）

沸點/℃

水中溶解性

正丁酸

0.9587

163

溶

丁酸乙酯

0.877

121

難溶

實驗步驟：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集120~123℃餾分，得丁酸乙酯4.80g。

回答下列問題：

（1）儀器B中，冷凝水從_____（填“a”或“b”）口進。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____，飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后____（填序號）。

a．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

b．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酯從下口放出

c．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酸從上口倒出

（4）實驗中加入過量乙醇的目的是_________。

（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

（6）本實驗的產(chǎn)率是____（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一年前8月我國自主研制的“海斗”號無人潛水器成功進行萬米級下潛應用，這標志著我國研制無人潛水器能力已進入先進國家行列之中。

①無人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是_______（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

②無人潛水器通信傳輸系統(tǒng)中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC屬于_______(填字母)。

a. 金屬材料　　　　　b. 無機非金屬材料　　　　　c. 有機高分子材料

③無人潛水器中的管道通常用塑膠為原料生產(chǎn)。塑膠主要含聚乙烯、聚丙烯、滌綸、聚酯、氯綸、聚氯乙烯等，聚丙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。

（2）營養(yǎng)平衡，合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體必需從食物中獲取多種營養(yǎng)元素和維生素。鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是_____（填元素符號）；新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是____。

②人體攝入的油脂、蛋白質(zhì)，都能在酶的催化作用下發(fā)生水解反應。油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和_________（填名稱）；蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物A中一定含有的官能團為－COOH和___________（用化學用語填空）。預測A不具有的化學性質(zhì)為__________；

a．與氫氧化鈉溶液反應 b．發(fā)生水解反應 c．發(fā)生成肽反應

③霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治療該病應該給病人服用______藥品（填字母）。

a．麻黃堿 b．抗酸藥 c．阿司匹林

④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸鎂)具有治療胃酸過多的作用，寫出其與胃酸反應生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學方程式_______

（3）“十三五”規(guī)劃綱要明確提出，積極構建智慧能源系統(tǒng)，其中控制傳統(tǒng)能源的生產(chǎn)和合理使用尤為重要。

①往燃煤中加入____可減少煙氣中的SO2的含量，燃煤產(chǎn)生的SO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收SO2可制得亞硫酸氫銨（NH4HSO3）寫出該反應的化學方程式_______

②天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)中應用十分廣泛。

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．

化學鍵

鍵能（KJ·mol-1）

C＝O

728

C—N

305

N—H

389

O—H

464

（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負極的電極方程式_______________________________。

（3）已知合成氨反應的方程式為 N2+3H2 2NH3，其平衡常數(shù) K 的數(shù)值和溫度的關系如下：

溫度℃

200

300

400

平衡常數(shù)K

1

0.86

0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應H____0 (填“>”或“<”)。

②400 ℃時，測得某時刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此時刻該反應的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。該反應達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數(shù)為____________

A．50% B．60% C．70% D．無法計算

（4）寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應，電負性Cl＜N，尿素中的C顯+4價，

①NCl3___________________________________________________________________________________________________________

②NF3____________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA

B.18gD2O中含有9NA個質(zhì)子

C.28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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