50℃和1.01×105 Pa時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進(jìn)行的原因是（     ）                              

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（    ）

A．丙烷與氯氣在光照的作用下的反應(yīng)            B．乙烯與溴的四氯化溶液的反應(yīng)

C．乙烯與水的反應(yīng)                                       D．乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物。如在催化劑作用下：

      ，苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（  ）

A．CH3CH3和Cl2     B．CH2=CH2和HCl      C．CH2=CH2和Cl2       D．CH3CH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)  △H =－2878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)    △H =－2869 kJ/mol

下列說法正確的是(     )

A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

C．等物質(zhì)的量的正丁烷能量大于異丁烷能量

D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P  a kJ·mol—1、P—O  b kJ·mol—1、P=O  c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是(     )

A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．25%         B．20%          C．10%          D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？  (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比) 

（3）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是(     )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱。

① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                  ；

② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。

則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=____             ___（保留1位小數(shù)）

③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 

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