在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內（預先加入催化劑）通入2mol NH3，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉化率為（ ）
A．25% B．20% C．10% D．80%
科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應一段時間。
（1）假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式： 。
（2）經過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是 。
A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定
（3）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應的化學方程式是
。
（4）若用甲烷—氧氣構成燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應式 ；負極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2 
2NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（ ）
①平衡不發(fā)生移動；②平衡向正反應方向移動；③平衡向逆反應方向移動；
④NH3的質量分數增加；⑤正逆反應速率都增大。
A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
50℃和1.01×105 Pa時，該反應能自發(fā)進行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是（ ）
A．是吸熱反應
B．是放熱反應
C．是熵減少的反應
D．熵增大效應大于能量效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝ 。
（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是 （ ）
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 升高溫度 ，反應重新達平衡后，HCl的體積分數不變
D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應A+B(s) 
C達到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉化率都增大，則下列結論正確的是
A. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
B. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
世界氣候大會與2009年在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012年至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質屬于溫室氣體的是（ ）
A．可吸入顆粒 B．氮氣 C．氧氣 D．二氧化碳
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