【題目】水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，無(wú)固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，水分子間的間距會(huì)減小，因而密度增大

B. 玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C. 玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)

D. 純凈水與食鹽水的冰點(diǎn)相同

【答案】C

【解析】試題分析：A．當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，水分子間的間距會(huì)增大，因而密度減小，故A錯(cuò)誤；B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水的組成都是水分子，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，這四種狀態(tài)不同，所以玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確； D．食鹽水是混合物，與純凈水的冰點(diǎn)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

780

1300

2100

11600

A. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) B. 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1

C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解1L0.lmol·L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問(wèn)題：

（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；

① 取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大最氣泡逸出，得到透明溶液；

② 在① 反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列推斷正確的是

A. 溶液中一定含Na＋、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA

B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【銀川一中2017屆下學(xué)期第三次模擬考試】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)

C．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

D．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱(chēng)作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是

A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4

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