一定溫度下，水中存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A、向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B、將水加熱，Kw增大，pH減小
C、向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、向水中加入少量Na2SO4固體，平衡不移動，c（H+）一定為10-7 mol．L-1
考點：水的電離
專題：
分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C、向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是10-7mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯跟溴水反應(yīng)主要生成A，同時還可以生成B和C2H5Br．

回答下列問題：
（1）F的分子式是
 
．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
．
（3）已知B中含碳、氫、氧、溴且四種元素質(zhì)量比為24：5：16：80，相同條件下B蒸氣對空氣的相對密度為4.31，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）在反應(yīng)①～⑩中，屬于取代反應(yīng)的是（填寫編號）
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
；
（6）將G和I的混合物n mol，在空氣中完全燃燒，若生成CO2 a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），H2Obg，則G、I混合物中含I的物質(zhì)的量的計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一種叫斑螯的昆蟲內(nèi)，含有一種抑制肝癌發(fā)展的化合物叫斑螯素，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)去掉斑螯素中的兩個甲基制得的化合物--去甲基斑螯素仍具有療效，其合成路線如下：

已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
② （Diels-Alder 反應(yīng)）．
請回答下列問題：
（1）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 
；第⑤步反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 

（2）在第①步反應(yīng)中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）去甲基斑螯素與X互為同分異構(gòu)體．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個吸收峰．寫出滿足上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）結(jié)合合成路線，寫出由制備化合物丁烯二酸酐的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32-+H2O
B、向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、H+、K+、Fe+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于碳酸氫鈉的分類不正確的是（　�。�
A、鈉鹽B、含氧酸鹽
C、化合物D、堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2、ClO2都是重要的消毒劑，且ClO2殺菌的同時不會產(chǎn)生致癌物，符合環(huán)保要求．試回答：
（1）二氧化氯中氯元素的化合價為
 
．
（2）等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣與還原劑反應(yīng)，前者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是后者的
 
倍．
（3）0.02mol銅絲經(jīng)灼燒至紅熱后，放入充滿足量氯氣的某集氣瓶中，完全反應(yīng)后，集氣瓶中生成的固體物質(zhì)的量為
 
mol．若將0.02mol鐵絲置于足量Cl2中完全燃燒后，參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如
下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） B-
 
．
（2）滴定開始后，眼睛注視
 
，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
 

（3）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是
 

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為
 
mL，所測鹽酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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