【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大,會(huì)離開原來(lái)的速率點(diǎn),即正逆反應(yīng)速率都比原平衡的速率大,故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大,所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng),二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;
C.對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),T不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小,故C錯(cuò)誤;
D.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故升高溫度,平衡逆向移動(dòng),根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積可知,此時(shí)平衡常數(shù)將減小,故D錯(cuò)誤;
所以答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說(shuō)法中,正確的是( )
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.1NA
B. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1
C. 0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸(相對(duì)分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)
D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取少量FeCl3溶液,滴入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是( )
A.產(chǎn)生白色沉淀B.產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.形成紅褐色溶液D.形成無(wú)色溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應(yīng)生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA
B. 1.0mol·L-1的(NH4)3PO4溶液中陽(yáng)離子數(shù)為3.0NA
C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫下2.24LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時(shí)間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實(shí)際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象,R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù),該反應(yīng)是
A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體
B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體
C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體
D. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法中,不正確的是
A. 18g H218O與D2O的混合物中,中子數(shù)為9NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為NA
C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水,溶液呈中性時(shí)NH數(shù)為0.1NA
D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)
B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C. 定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線
D. 定容時(shí)仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前,被交換膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e-===S42-
B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3Br--2e-===Br3-
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 充電時(shí),M接電源負(fù)極,N接電源正極
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