【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法中，不正確的是

A. 18g H218O與D2O的混合物中，中子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為NA

C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性時(shí)NH數(shù)為0.1NA

D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數(shù)目為0.6NA

【答案】D

【解析】

A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故18gH218O與D2O的物質(zhì)的量均為0.9mol，而兩者中均含10個(gè)中子，故0.9mol混合物中含9mol中子即9NA個(gè)，選項(xiàng)A正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中，1mol氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；

C．將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)= c(NO3-)+ c(OH-)，溶液呈中性，則銨根離子濃度等于硝酸根離子濃度，溶液體積相等，則氨根離子數(shù)目等于硝酸根離子數(shù)，為1mol，溶液中NH4+數(shù)目為NA，選項(xiàng)C正確；

D．該有機(jī)物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA，如果是乙醚，含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.6NA，如果是乙醇和乙醚的混合物，則含有的C-H鍵數(shù)目介于二者之間，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是（ ）

A. CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應(yīng)，則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A和B為原料合成E的路線如下。已知B的分子式為C2H2O3 ，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)且具有酸性，回答下列問題：

(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________________。

(2)A的名稱為_________。寫出B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，D→E的反應(yīng)類型是_____________。

(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①屬于羧酸類芳香化合物 ②核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰

(5)設(shè)計(jì)由乙酸為起始原料制備OHC-COOH 的合成路線(無機(jī)原料任選)：

CH3COOHClCH2COOH ________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強(qiáng)氧化劑，在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測(cè)定。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3，SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉，其流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。

(2)“浸取”時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____，“濾渣”的成份是____________(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________；

(4)“沉淀”操作時(shí)，用氨水調(diào)節(jié)pH至6，通過計(jì)算說明，此時(shí)溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。

(5)“焙燒”除了采用最佳的質(zhì)量比、合適的溫度外，你認(rèn)為還需要控制的條件是________。

(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請(qǐng)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

(7)某輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.90%，若100噸該輝鉍礦完全用于生產(chǎn)，共得到25.00噸NaBiO3，則產(chǎn)率是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法正確的是

A. a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl－向右室移動(dòng)

D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g時(shí)，用電器流過2.4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）

①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某0.2L無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：

（1）該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1，含KCl的質(zhì)量為____。

（2）該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為____。

（3）將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1＝____，V2＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TMB由碳?xì)涞N元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，已在逐步取代強(qiáng)致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗(yàn)法醫(yī)檢驗(yàn)刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測(cè)定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。

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