在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的
 
；某地的酸雨中，含c （Na+）=7.0×10-6mol/L，c （Cl-）=4.5×10-5 mol/L，c （NH4+）=2.3×10-5 mol/L，c （SO42-）=2.5×10-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,二氧化硫的污染及治理
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先設(shè)出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH值，利用酸堿混合后溶液顯中性，則n（H+）=n（OH-），然后可依據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)列式尋找pH的關(guān)系；
根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．
解答： 解：設(shè)強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b，
由25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，
即n（H+）=n（OH-），
則100×10-a=1×10b-14，102-a=10b-14，即2-a=b-14，則a+b=16，
故pH（酸）+pH（堿）=16，即：強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16；
溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為c，所以c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2×c （SO42-）+c（Cl-），
即：2.3×10-5mol/L+7.0×10-6mol/L+c（H+）=2×2.5×10-6mol/L+4.5×10-5mol/L，
解得：c（H+）=2×10-5mol/L，pH=5-lg2，lg2≈0.3，則pH≈5-0.3=4.7，
故答案為：強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16；4.7．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒計(jì)算出溶液中未知離子的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
B、煤的氣化和煤的液化都可以使煤變?yōu)榍鍧嵞茉�，煤的氣化和煤的液化都屬于物理變�?/span>
C、我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣．由于產(chǎn)氣的頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）圖中甲圖表示用反應(yīng)Ⅱ生產(chǎn)燃料甲醇反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3OH)
n(CO)
的值會(huì)變小
②該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③請(qǐng)?jiān)诒麍D所示坐標(biāo)圖中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2且P1＜P2）．
（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：


濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）有學(xué)者想以圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．云南連續(xù)四年的干旱使得昆明的飲用水嚴(yán)重不足，除了節(jié)約用水外，人們?cè)噲D將滇池水處理成飲用水．眾所周知，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滇池水處理成飲用水的主要過(guò)程是：
 
、
 
、
 
、
 
等．
（2）滇池水在處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是
 
或
 
．其凈水原理用離子方程式可表示是
 
（只寫一個(gè)作代表）．
（3）區(qū)別硬水和軟水的最佳方法是
 
．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
 
．
（5）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中．紅玫瑰很快變成“白”玫瑰．學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)．
猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色
猜測(cè)二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色
（1）你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)．
 
．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀點(diǎn)．（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器自選．）
實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=
 
．若升高溫度則平衡常數(shù)將
 
（變大、不變、變�。舯３譁囟炔蛔�，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
①．加入催化劑　       ②．降低溫度　    ③．縮小容器體積　     ④．增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一電極為
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”），反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香化合物B的分子式為C7H8O，B能與金屬鈉反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)．B中所含官能團(tuán)的名稱
 
；B的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)有多種，請(qǐng)任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化是物理變化的是（　�。�
A、將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
B、剛切開(kāi)的金屬鈉放置在空氣中變暗
C、剛切開(kāi)的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色
D、一小塊鈉投入到水中熔成閃亮的小球

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同步練習(xí)冊(cè)答案