4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和硝酸銀溶液反應   Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．氫氧化鋁與硫酸溶液反應  OH-+H+=H2O
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．鐵與稀硫酸反應  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．氫氧化鋁在離子反應中保留化學式；
C．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
D．反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．鐵和硝酸銀溶液反應的離子反應為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與硫酸溶液反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故B錯誤；
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反應為放熱反應）．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．則下列說法正確的是（　　）
A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移動
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的轉化率均不變
D．如圖表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減小了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質量分別為（　�。�
A．1000 mL，212 gB．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 gD．1000 mL，201.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置與操作以替代相關的實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如右圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應為2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．適量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應產生等量的氫氣，轉移的電子數(shù)目之比為（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x的值為（　　）
A．0.1B．0.05C．0.04D．0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．純堿與醋酸溶液反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol•L-1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計算過程）

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