Question

9．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（　　）

• A． 0.1
• B． 0.05
• C． 0.04
• D． 0.02

Answer 1

分析 反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25，達(dá)到平衡時，F(xiàn)eO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n（FeO）=0.02mol×50%=0.01mol，
              FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
開始（mol）0.02           x                           0
反應(yīng)（mol）0.01           0.01                       0.01
平衡（mol）0.02          x-0.01                      0.01
溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，據(jù)此計(jì)算x值．

解答 解：反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25，達(dá)到平衡時，F(xiàn)eO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n（FeO）=0.02mol×50%=0.01mol，
              FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
開始（mol）0.02           x                           0
反應(yīng)（mol）0.01           0.01                       0.01
平衡（mol）0.02          x-0.01                      0.01
平衡時c（CO）=$\frac{x-0.01}{2}$mol/L、c（CO₂）=$\frac{0.01}{2}$mol/L=0.005mol/L，
溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0.005}{\frac{x-0.01}{2}}$=0.25，x=0.05，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡常數(shù)含義及化學(xué)平衡常數(shù)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不能包含固體物質(zhì)或純液體，題目難度不大．