【題目】實驗室常用的玻璃儀器①試管;②燒杯;③量筒;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥燒瓶;⑦滴管;⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有

A. ②④⑥B. ②⑤C. ③⑤⑥⑧D. ②③④⑥⑦

【答案】B

【解析】

萃取用到的主要儀器為分液漏斗、燒杯,據(jù)此解題。

把碘水中的碘提取出來用萃取,萃取用到的主要儀器為分液漏斗、燒杯。

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用.
(1)CuSO45H2O制取

完成下列填空:
a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱),銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象:
b.根據(jù)反應(yīng)原理,硝酸與硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為
c.步驟Ⅰ;步驟Ⅱ
(2)膽礬中CuSO45H2O含量的測定
已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
a.實驗方案如下,并將步驟④補全:
①將12.500g膽礬樣品溶解,配成100mL溶液,取25mL于燒杯中;
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應(yīng));
③過濾,多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點,耗用10.00mL鹽酸;

⑤數(shù)據(jù)處理.
b.在滴定中,眼睛應(yīng)注視;滴定終點時,準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上所對應(yīng)的刻度.
c.就方案中數(shù)據(jù)進行處理,則樣品CuSO45H2O中質(zhì)量分數(shù)為 . 步驟③中沉淀未洗滌,導致結(jié)果(填偏大、偏小、無影響).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度相同,濃度均為0.2molL1的①(NH42SO4 , ②NaNO3 , ③NH4HSO4 , ④NH4NO3 , ⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是(
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 (  )

A. Mg2Na、SO42-、ClB. Ba2、K、HCO3-、NO3-

C. NaK、OH、ClD. Na、Cu2、SO42-NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應(yīng),符合離子方程式2HCO32-===H2OCO2的化學方程式的個數(shù)有(  )

A. 3B. 5C. 8D. 12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中,不正確的是(  )
A.從碘水中提取單質(zhì)碘時,不能用無水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
C.紙層析實驗中,須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,過濾后再蒸餾的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請按要求回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

4

(1)、⑥的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)

(2)⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ______(用化學名稱表示),能證明以上結(jié)論的化學方程式是 ______________________________________

(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_____(用離子符號表示),寫出元素的單質(zhì)與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)元素③、⑧的氫化物中,沸點較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____; 請簡述理由_______________

(5)、、⑥元素可形成含10個電子的微粒,其中AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出CD;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。

A________、B________、C________、D________。

(6)⑨元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,則下列說法正確的是(注:轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物變化的濃度除它的起始濃度

A. 反應(yīng)的化學方程式是 X2Y 2Z

B. 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率α等于 55%

C. 該反應(yīng)在 03min 時間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率 0.083mol·L1·min1

D. 其他條件不變,升高溫度,若正反應(yīng)速率增大,則逆反應(yīng)速率將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價兩種常見化合價

B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e

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