Question

已知硫酸鋇的K_sp為1.0×10^-10，碳酸鋇的K_sp為2.58×10^-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，請(qǐng)問至少需要

 

 mol?L^-的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化．實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子方程式的書寫

專題：

分析：根據(jù)碳酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]=2.58×10^-9、硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.0×10^-10來計(jì)算．

解答： 解：要將硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，此時(shí)在硫酸鋇水溶液中，根據(jù)硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.0×10^-10，且[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，則[Ba²⁺]=

Ksp

=1.0×10^-5mol/l，碳酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]=2.58×10^-9，則[CO₃^2-]=

Ksp

[Ba 2+]

=

2.58×10 -9

1.0×10 -5

=2.58×10^-4（mol/l），轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式為：BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-，故答案為：2.58×10^-4；BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)沉淀的轉(zhuǎn)化及其計(jì)算問題，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力．