Question

120℃、101kPa，甲烷（CH₄）和過量的O₂的混合物，用電火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H₂密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（　　）

• A、9：1
• B、1：9
• C、1：7
• D、7：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：120℃時燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量發(fā)生反應：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，由方程式可知反應前后氣體的物質的量不變，故平均相對分子質量不變，由反應后的相對氫氣的密度計算原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質量，利用十字交叉法計算原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比．

解答： 解：120℃時燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量發(fā)生反應：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，由方程式可知反應前后氣體的物質的量不變，故平均相對分子質量不變，反應后氣體密度為相同條件下H₂密度的15倍，故與混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：

故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2：14=1：7，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，根據(jù)方程式的化學計量數(shù)判斷反應前后混合氣體的平均相對分子質量不變是關鍵，本題利用十字交叉法解答簡便，題目難度不大．