【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的簡單離子化合物不能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn)一定是：Y>R

B.原子半徑和簡單離子半徑均滿足：Z>Y

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R > T

D.X、R、Y、T四種元素兩兩之間均能形成共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的化合物不能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為Cl；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

由分析可知：X為H，Y為O，Z為Na，R為C，T為Cl；

A．Y的氫化物為水或雙氧水，R為C，對應(yīng)的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R，故A錯誤；

B．電子層多的原子半徑大，所以原子半徑O＜Na，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，離子半徑O2＞Na＋，故B錯誤；

C．非金屬性Cl＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；

D．由H、C、O、Cl四種元素可以形成CH4、H2O、HCl、CO、CCl4、ClO2等化合物，均為共價(jià)化合物，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將43.2g FeC2O4隔絕空氣加熱，分解得到21.6g鐵的氧化物，所得氣體產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量是

A.0.3mol COB.0.3mol CO和0.3mol CO2

C.0.6mol CO2D.0.5mol CO和0.5mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，兩個(gè)相同的玻璃管中盛滿NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b為多孔石墨電極。閉合S1一段時(shí)間后，a附近溶液逐漸變紅；斷開S1，閉合S2，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

下列分析不正確的是

A.閉合S1時(shí)，a附近的紅色逐漸向下擴(kuò)散

B.閉合S1時(shí)， a附近液面比b附近的低

C.斷開S1、閉合S2時(shí)，b附近黃綠色變淺

D.斷開S1、閉合S2時(shí)，a上發(fā)生反應(yīng)：H2 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鈉與氧氣的反應(yīng)會因條件不同而導(dǎo)致現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也不同。據(jù)此回答下列問題：

①常溫下，在空氣中切開金屬鈉，鈉的斷面由銀白色逐漸變暗而失去金屬光澤，請用化學(xué)方程式解釋這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：__________________。

②鈉在空氣中受熱所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

③將4.6克鈉投入足量水中，標(biāo)況下生成氣體的體積是__________。

(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____________。

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

③實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過量，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

①中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。

②寫出磁石的主要成分和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下，下列說法錯誤的是

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容絕熱容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是

A.在反應(yīng)的過程中，加入更多的 X，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.在反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.相同時(shí)間內(nèi)，消耗 0.1 mol X 的同時(shí)，生成 0.2 mol W，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

B.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

C.CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20個(gè)原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物

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