【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:

下列有關推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3

B. 沉淀HAl(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-

D. 若溶液X100 mL,產(chǎn)生的氣體A112 mL(標況),則Xc(Fe2+)=0.05mol·L-1

【答案】A

【解析】因為加入過量氫氧化鈉后有沉淀生成,后加入過量的二氧化碳有沉淀,說明原溶液中有鋁離子存在,生成氫氧化鋁沉淀,生成碳酸氫鋇,沒有碳酸鋇沉淀,所以亞硫酸根離子和碳酸根離子不存在。加入過量的硝酸鋇溶液,有氣體生成,說明溶液中有具有還原性的離子存在,即有亞鐵離子,有沉淀生成,說明溶液中有硫酸根離子,沒有鋇離子。加入氫氧化鈉有氣體生成,所以溶液中的有銨根離子。所以溶液中肯定有銨根離子,鋁離子,亞鐵離子,硫酸根離子。不能確定是否有鐵離子。氣體ANO,根據(jù)3Fe2+~NO,可以計算出。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C.氣體分子間一定存在分子間作用力,但分子內(nèi)不一定含共價鍵
D.兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國女藥學家屠呦呦因四十多年前發(fā)現(xiàn)了青蒿素,有效降低瘧疾患者的死亡率,從而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.青蒿素的分子結構如圖所示,下列有關青蒿素的有關說法正確的是( )

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面上

B.分子中含氧官能團只有酯基

C.青蒿素的化學式是C15H22O5

D.青蒿素屬于烴類有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用,回答下列問題:

(1)C原子的價電子軌道表達式為__________________

(2)CC14分子的空間構型是______________,其中心原子采取______________雜化,與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號)。

(3)PC13屬于________________分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)FeO、NiO的晶體結構均與NaCl晶體結構相同,其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm,則熔點 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”),原因是___________________。

(5)已知FeCl3的沸點:319℃,熔點:306℃,則FeCl3的晶體類型為______________

(6)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:

其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”);若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗(部分夾持裝置略去),不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣

B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液

C. 利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體

D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺,說明SO2具有漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣;從反應后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)。

(1)寫出KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣的化學方程式:____________________;

(2)從KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)的實驗方案如下:

步驟②的名稱為______________,MnO2固體的洗滌方法______________________

(3)步驟③的名稱為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。

③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結論中,正確的是_____________

一定條件下經(jīng)過t分鐘達到化學平衡

a. 該反應方程式為:CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應平衡前后壓強比為3:4

c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為:K=______________

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2 的物質(zhì)的量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)請將下列5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上,組成一個化學方程式并配平。

________________===________________________________H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為________,被還原的元素是________。

(3)反應中1 mol氧化劑得到________mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對硫酸的敘述正確的是

A.因濃硫酸具有強氧化性,故不可用它來干燥氫氣

B.濃硫酸不活潑,可用鐵鋁容器存放

C.濃硫酸有強氧化性,稀硫酸不具有氧化性

D.濃硫酸與蔗糖混合的實驗中,表現(xiàn)了脫水性與強氧化性

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