Question

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：

（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。

（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。

（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質量為bg。有關反應的化學方程式是_______________，原樣品中鋁的質量分數(shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示）

（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

Answer 1

【答案】 托盤天平 燒杯、玻璃棒、漏斗 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 偏高

【解析】本題考查物質含量的測定，（1）稱量固體因為精確到0.1g，因此使用托盤天平稱量；（2）溶解時用到的儀器是燒杯、玻璃棒，過濾時用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）步驟（2）中的反應是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，銅和硅不與鹽酸反應，步驟（3）向濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，向濾液中通入足量的CO2，發(fā)生的離子反應方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；（5）氫氧化鋁受熱分解，反應方程式為2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，氧化鋁的質量為bg，根據(jù)鋁元素守恒，樣品中Al的質量分數(shù)為2×27b/102a×100%=；（6）灼燒不充分，灼燒后固體質量增大，b的質量增大，即所測鋁的質量分數(shù)偏高。