【題目】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（ ）
A.2（x+n）
B.2（x﹣n）
C.2x
D.n+2

【答案】A
【解析】解：陽離子An+核外共有X個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為X+n，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則A的質(zhì)量數(shù)為2（X+n），故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A. 在無色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－

B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，回答下列問題：

主族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素①的名稱是_____________；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置___________。

（2）元素③的單質(zhì)的電子式為_____________，元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：____________________________，該化合物屬于__________（填“共價(jià)或“離子”）化合物。

（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：________________________，該化合物是由__________（填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

（5）元素⑥的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；元素③④⑥形成的氫化物沸點(diǎn)由高到底的順序（寫化學(xué)式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號(hào)）__________________________________。

（7）某原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子，寫出其元素符號(hào)：________________________。

（8）④⑥可與氫元素構(gòu)成多種10電子和18電子的粒子，其中符合下列要求的粒子的電子式為：4核18電子的分子_____________________，10電子的陽離子_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古“絲綢之路”我國商人運(yùn)出的貨物有：①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明礬、⑧金銀銅器等。下列說法正確的是

A. ④、⑦、⑧都屬于鹽類 B. ①、③、⑤、⑥都屬于高分子化合物

C. ①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質(zhì) D. ①、②、③、⑤、⑥的主要成分都屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：

① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________________。

② 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢琛Ｈ舴磻?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為：_____________________。

② 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 苯生成環(huán)己烷、多糖的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)v=0時(shí)，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當(dāng)v=10時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當(dāng)v=20時(shí)，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是_______。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向?yàn)V液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。

（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。

（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示）

（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

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