下列敘述正確的是

A．用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行

B．高錳酸鉀溶液可用堿式滴定管盛裝

C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固體

D．碳酸鈉溶液的試劑瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

已知

類推

A]

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2

CO2 + OH- = HCO3-

向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2

SO2 + OH- = HSO3-

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為某鹽溶液，呈中性。請根據(jù)下圖所示，判斷下列有關說法正確的是

A．甲池是電解池，乙池是原電池；A電極反應式為：C2H5OH＋3H2O -12e－===2CO2＋12H+

B．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化

C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允許K+通過，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e－時，則隔膜左側(cè)溶液中最終減少離子約0.02mol

D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關系式中不正確的是

A. c(HCN) ＞c(CN—) B. c(Na+)＞c(CN—)

C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+

C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D．鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為 。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應式為 。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為______。當溶液pH＝6時， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中進行某化學反應，其平衡常數(shù)表達式為K=。

化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為

℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于__________mol。

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