已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

（1）硼砂中B的化合價為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為 。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應式為 。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為______。當溶液pH＝6時， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是

A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C．反應的熱化學方程式為：

4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）﹣115.6 kJ

D．若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行

B．高錳酸鉀溶液可用堿式滴定管盛裝

C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固體

D．碳酸鈉溶液的試劑瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)紅曲素的說法正確的是

A．紅曲素含有兩種含氧官能團

B．紅曲素分子式為C21H25O5

C．紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．lmol紅曲素最多能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．加熱溶有SO2的品紅溶液

D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A、鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其生腐蝕

B、反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大

D、常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學性質(zhì)是__________________。

（2） 已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學方程式：

（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：

①準確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應后，加熱除去過量H2O2；

②加入過量KI充分反應后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 ml。已知：

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應： 測得平衡體系中C02的百分含量(C02％)與反應溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量 中，a點大于b點的是

①：正反應速率 ②逆反應速率 ③HCOOH(g)的濃度 ④對應溫度時的平衡常數(shù)

A． ①② B．①③ C．②④ D．③④

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