C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2.若將2.00g C跟16.0g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00g.下列說法錯誤的是( 。
A、反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g
B、反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C、反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
D、反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:
分析:反應(yīng)得到混合氣體與通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為CO的體積,生成沉淀的質(zhì)量為5.00g為碳酸鈣,據(jù)此計算CO、二氧化碳的物質(zhì)的量,反應(yīng)后的固體混合物含有Cu、Cu2O,可能含有碳,
A.假設(shè)CuO完全被還原為Cu,根據(jù)Cu守恒計算生成Cu的質(zhì)量,由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒計算氧化銅失去氧的質(zhì)量,進(jìn)而計算CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量,與Cu的質(zhì)量比較判斷;
B.根據(jù)碳原子守恒計算參加反應(yīng)的C的質(zhì)量,進(jìn)而確定碳是否完全反應(yīng)來解答;
C.反應(yīng)后固體混合物總質(zhì)量=原固體混合物總質(zhì)量-生成CO2與CO的總質(zhì)量;
D.Cu2O、CuO均含有1個氧原子,根據(jù)剩余的氧原子質(zhì)量計算,剩余氧原子質(zhì)量=CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量-Cu元素的質(zhì)量.
解答: 解:由題意可知,生成的n(CO2)=n(CaCO3)=
5.00g
100g/mol
=0.05mol,n(CO)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,
A.假設(shè)CuO完全被還原為Cu,根據(jù)Cu守恒生成Cu的質(zhì)量=
16g
80g/mol
×64g/mol=12.8g,由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的質(zhì)量=(0.05mol×2+0.05mol)×16g/mol=2.4g,故CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量=16g-2.4g=13.6g,故反應(yīng)后固體中Cu的質(zhì)量小于12.8g,故A錯誤;
B.生成的n(CO2)=n(CaCO3)=
5.00g
100g/mol
=0.05mol,n(CO)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,根據(jù)C守恒可知,參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=(0.05mol+0.05mol)×12g/mol=1.2g,故還有2g-1.2g=0.8g碳未參與反應(yīng),故B正確;
C.反應(yīng)后固體總質(zhì)量=16g+2g-0.05mol×(44g/mol+28g/mol)=14.4g,故C錯誤;
D.反應(yīng)后m(O)=13.6g-12.8g=0.8g,Cu2O、CuO均含有1個氧原子,根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量=
0.8g
16g/mol
=0.05 mol,故D正確,
故選AC.
點評:本題考查混合物計算,側(cè)重對解題方法技巧與思維能力的考查,注意利用守恒思想進(jìn)行解答,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,A具有催熱水果的作用;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C的2倍;F是高分子化合物,常用于制食品包裝袋.結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:
按要求回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
;B中官能團(tuán)的名稱是
 
;寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式:
 

(2)下列關(guān)于如圖各有機(jī)物的說法不正確的是
 
(填字母).
a.F能使溴水褪色
b.D可以與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
c.甲醛是C的同系物,的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO,官能團(tuán)為-CHO
d.B的核磁共振氫譜有3個峰
(3)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品,在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯.
①試寫出在一定條件下僅A就可以轉(zhuǎn)化生成苯的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

②由溴苯和苯在鐵作催化劑條件下可以制得溴苯.純凈的溴苯是無色油狀液體,實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入試劑
 
除去,反應(yīng)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理測定某氨水的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電性判斷滴定終點.實驗步驟如下:
(1)用
 
(填儀器名稱)量取10.00mL氨水樣品,配制成100mL稀氨水.
(2)量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中.如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否
 
會影響測量結(jié)果(填“是”、“否”、“不能確定”).
(3)向錐形瓶中滴加0.10mol/L的鹽酸,圖為溶液導(dǎo)電性與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖.
①氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 

②簡述判斷滴定終點的理由
 

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)和I2(g)+H2(g)═2HI(g)反應(yīng),在恒溫恒容條件下,當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時,均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
 
(判斷對錯)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

制取甲醇的方法很多,請根據(jù)以下材料回答相應(yīng)問題.
【方法一】利用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇.
已知a.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H═-41kJ?mol-1 
b.部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ:

(1)寫出由CO2(g)與H2(g)制取CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
 

【方法二】如圖Ⅱ所示,利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇.
(2)該電池中正極的電極反應(yīng)式為
 

【方法三】在恒容密閉容器中,用ZnO-Cr2O3作催化劑,于一定溫度和壓強(qiáng)下,用反應(yīng).CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)生產(chǎn)甲醇.
(3)一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中充入H2和CO合成CH3OH,各組份的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如表所示:
                反應(yīng)時間/min
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
031012
C(H22   
C(CO) 0.5000.2500.250
C(CH3OH)00.5000.7500.750
①0~10min,v(H2)=
 
,該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
,平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)比為
 

②下列說法正確的是
 
(填字母序號)
a.其它條件不變,增大CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率最大
b.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c.使用催化劑(ZnO-Cr2O3)的目的是為了使vd>v
③12min時,若將容器的體積縮小為原來的一半且其它條件不變,16min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=1.674mol?L-1,c(H2)=0.652mol?L-1,請在圖中用曲線表示12min~18min階段c(CO)隨時間變化的趨勢,并在縱軸上標(biāo)注c(CO)起點及終點的值.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品,產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體.加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH,與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合,并加速沉淀,主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理,同時具有殺菌作用.
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為
 
(填>、<、=)40%.
(2)實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=
 
(保留兩位小數(shù)).
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測晶體的化學(xué)式為
 

(4)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).
已知:NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
;
②若V=48,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(保留兩位小數(shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、雞蛋清和淀粉溶液可以用濃硝酸鑒別
C、甲苯和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D、植物油和石油的裂化產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某高一化學(xué)興趣小組模擬鋁熱反應(yīng)將鐵粉與氧化銅粉末混合加熱,一定時間后恰好完全反應(yīng),得到一些灰色固體粉末,與鐵質(zhì)容器不相互吸引.經(jīng)大家討論,推測灰色固體為黑色物質(zhì)與紅色物質(zhì)的混合物.查閱資料得知FeO為黑色,Cu2O為紅色,Cu為紅色,且Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng).
該小組同學(xué)對灰色粉末的成分提出猜想并設(shè)計了如下實驗進(jìn)行驗證:
猜想1:灰色粉末是FeO與Cu的混合物;
猜想2:灰色粉末是FeO與Cu2O的混合物;
猜想3:
 

實驗步驟:
(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,溶液變藍(lán),底部有少量紅色固體.
(2)取少量上述溶液,滴加幾滴KSCN溶液,無變化,再加入少量H2O2,溶液變成血紅色.
結(jié)論:灰色粉末中一定含有
 
,可能含有
 
.寫出灰色粉末加入鹽酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)為驗證可能含有的物質(zhì),學(xué)生乙進(jìn)行了定量實驗:取21.6g灰色粉末,加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得紅色粉末6.4g,向濾液中加入適量的氯水后調(diào)節(jié)pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+沒有沉淀,過濾,將沉淀灼燒至恒重,得棕紅色固體8g.通過計算回答灰色粉末的成分:
 
(要求寫出簡單的推斷過程).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料,直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉(zhuǎn)化效率高,是一種真正意義上的綠色電池.其工作原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、、O2在C2電極上得電子,被氧化
B、電子由C2極經(jīng)外電路流向C1
C、每轉(zhuǎn)移6mole-1,理論上生成22.4LCO2
D、C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案