進(jìn)行化學(xué)實驗,觀測實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是( )
A.SO2氣體使溴水褪色,表現(xiàn)了SO2的漂白性
B.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸
C.常溫下,將鋁片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
D.向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉,則鈉與Cu2+反應(yīng)可置換出銅
【答案】分析:A、二氧化硫具有還原性被溴水氧化反應(yīng),漂白性是二氧化硫的特征性質(zhì)和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì);
B、濃硝酸生成的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸溶液中變黃色;
C、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,是強(qiáng)氧化性的表現(xiàn);
D、鈉是活潑金屬在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng);
解答:解:A、漂白性是二氧化硫的特征性質(zhì)和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì),通入溴水是含有溴單質(zhì)為溴離子,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B、濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸易分解生成有色氣體二氧化氮且溶于濃硝酸形成,故B正確;
C、常溫下,將鋁片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,說明鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行,是強(qiáng)氧化性的表現(xiàn),故C錯誤;
D、向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,不能置換出銅,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查二氧化硫、濃硝酸、濃硫酸、鈉等物質(zhì)的性質(zhì)分析應(yīng)用,掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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A、SO2氣體通過氯化鋇與過氧化氫的混合溶液,有沉淀生成,表現(xiàn)了SO2的還原性B、在含有Cu(NO32和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是CuC、純凈的金屬鈉放在空氣中,顏色由銀白色很快變暗,說明鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑D、常溫下,將鋁片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,說明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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A、SO2氣體通入氯水,使氯水褪色,表現(xiàn)了SO2的漂白性B、足量的氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,因為生成酸使其變紅,又因為HClO的漂白性,使其褪色C、常溫下,將鋁片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)D、向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉,則鈉與Cu2+反應(yīng)可置換出銅

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