Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
• B、二氧化硫氣體通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+S

  O

  2- 4

  =BaSO₄↓+2H₂O
• D、向Ca（ClO）₂溶液中通入適量SO₂ Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、溴化亞鐵溶液中離子還原性Fe²⁺＞Br^-，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行；
B、二氧化硫氣體通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者按照1：1反應(yīng)；
D、二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸；

解答： 解：A、溴化亞鐵溶液中離子還原性Fe²⁺＞Br^-，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行，向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫氣體通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故B正確；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者按照1：1反應(yīng)，Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為在；Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，量不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．