【題目】Ⅰ.飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在。
(1)砷與磷為同一主族元素,砷的原子序數(shù)為________________。
(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是__________________。
a.酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.非金屬性:S>P>As
(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______。
Ⅱ.(4)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),A、B、C均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱),它在周期表中的位置為______。
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(6)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(7)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。
②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。
【答案】33 ac 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+ 鋁 第三周期第ⅢA族 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 1s22s22p63s23p63d5 4∶1 O>N>C>H sp2、sp3
【解析】
(1)磷原子核外電子數(shù)為15,砷與磷為同一主族元素,則砷的原子序數(shù)15+18=33,故答案為:33;
(2)a.同周期自左而右,非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng),同主族自上而下,非金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱,酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故a正確;b.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑依次增大,原子半徑:As>P>S,故b錯(cuò)誤;c.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性:S>P>As,故c正確;故答案為:ac;
(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+,故答案為:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+;
Ⅱ.(4)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,則C為偏鋁酸根,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A含有鋁離子,B為氫氧化鋁,x為氫氧化鈉。
①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為鋁,它在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,故答案為:鋁;第三周期第ⅢA族;
②鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3;
Ⅲ.(5)Fe是26號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,先失去4s能級(jí)2個(gè)電子、再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+,Fe3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,故答案為:1s22s22p63s23p63d5;
(6)氮化鐵晶體中:氮原子位于體內(nèi),只有1個(gè),鐵原子個(gè)數(shù)為:8×+6×=4個(gè),所以該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為4∶1;故答案為:4∶1;
(7)①同周期從左向右,電負(fù)性逐漸增大,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故電負(fù)性大小為O>N>C>H,故答案為:O>N>C>H;
②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),而形成單鍵的N原子,形成2個(gè)σ鍵,含有2對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目分別為3、4,N原子采取sp2、sp3雜化,故答案為:sp2、sp3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關(guān)于M的說法正確的是
A.所有原子不可能處于同一平面
B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
C.與 互為同分異構(gòu)體.
D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定碳酸氫鈉純度(含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(每個(gè)方案均稱取 m1g 樣品),請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題。
(方案Ⅰ)選用重量法進(jìn)行測(cè)定:可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)A裝置中NaOH溶液的作用是_________;若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)該方案需直接測(cè)定的物理量是_________。
(方案Ⅱ)選用滴定法進(jìn)行測(cè)定:
(3)稱取m1g樣品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,消耗體積為vmL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為:_________。
(方案Ⅲ)選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定:可用上圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中加入的液體X為_________。
(5)通過實(shí)驗(yàn),測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________。
a測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
(方案Ⅳ)其操作流程如下:
(6)操作Ⅱ的名稱是_________。
(7)實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,還需要的玻璃儀器是_________。
(8)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)。
(1)寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱_____。
(2)有機(jī)物(e)有一種同類別的同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(3)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號(hào))。
(4)寫一種與(b)互為同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(5)上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有_____(填序號(hào))。
(6)寫出有機(jī)物(d)反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的的是( 。
A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗(yàn)產(chǎn)物
B.分離沸點(diǎn)不同的兩種液體
C.收集并吸收多余的氯氣
D.盛放濃硝酸
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【題目】In是第5周期IIIA的元素;In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料,可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;利用水銦礦(主要成分In(OH)3)制備In2O3的工藝流程如下:
(1)寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式:_____________________________
(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:__________、_________、過濾、洗滌和干燥。
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為___________(填“陰極”、“陽極”),寫出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。
(4)完成下列化學(xué)方程式:__________
In(NO3)3In2O3
(5)已知t℃時(shí),反應(yīng)In2O3+CO2InO+CO2的平衡常數(shù)K=0.25;
i.t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(CO):n(CO2)=___________;
ii.在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3(s),并通入x mol的CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_________。
(6)高純銦和濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問題,任寫一條其引起的環(huán)境問題:_____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kal(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7
B. 曲線N表示lg與pH的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充入一定量的HCl與NH3(假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)其它氣體難溶于水)。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)開始前各活塞均關(guān)閉。
(1)同溫同壓下,兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___,燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。
(2)單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后,燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1(實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)
(3)實(shí)驗(yàn)表明,若只是關(guān)閉b、打開a、c,則易在燒瓶I中觀察到白煙,這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而____(填“增大”或“減小”)。
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