3．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．氧化銅和鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O

分析 A．硫酸氫根離子在離子反應(yīng)中應(yīng)拆分；
B．不符合離子的配比；
C．反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
D．CuO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正確；
D．氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學(xué)式表示）．
（2）元素③在與F元素形成化合物時，可以顯正價（用元素符號表示）．
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在圖1中用元素符號標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置．
（5）若把第七周期排滿，則可以排118種元素．某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在質(zhì)量相等的兩燒杯中分別盛有500mL 0.2mol•L-1的鹽酸，然后分別加入m g CaCO3和n g KHCO3讓其充分反應(yīng)，且使反應(yīng)后兩燒杯總質(zhì)量相等，若限定一種鹽在反應(yīng)中不足量或恰好完全反應(yīng)，另一種鹽在反應(yīng)中過量，則在此種情況下m和n的關(guān)系為m=n，其中m的取值范圍是m≤5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．常溫常壓下，48gO2所占的體積是33.6L
C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)目
D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C．溫度一定時1gH2O溶解1g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量
D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等離子中的若干種．為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加
入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；
則該溶液中一定存在的離子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-與通入氯氣的體積（標(biāo)況下）關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)況下）2.8L5.6L11.2L
      n（Cl- ）        1.25mol         1.5mol         2mol
      n（Br- ）        1.5mol         1.4mol         0.9mol
      n（I- ）        a mol          0         0
①則a為0.15
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的金屬鈉放入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到原溫度，氫氧化鈉的濃度（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在某條件下，容器有可逆反應(yīng)A+4B═2C+D△H＜0，達到平衡狀態(tài)時，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol．
（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達到平衡，并限定達到新的平衡，D的物質(zhì)的量只允許在$\fracromvc69{2}$到2d之間變化，則a的取值范圍為a＞4d（用a和d的關(guān)系式表示）．
（2）如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是D（從下面列出的選項中選擇）．
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強
C．增大反應(yīng)容器的體積
D．降低反應(yīng)的溫度
E．減小反應(yīng)容器的壓強
F．減小反應(yīng)容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的 （　�。�
A．1mol OH-含有電子數(shù)目為9NA
B．71g 37Cl2所含中子數(shù)目為40NA
C．1mol鐵和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．1mol Cl2和氫氧化鈉完反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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