13．如圖1的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學(xué)式表示）．
（2）元素③在與F元素形成化合物時(shí)，可以顯正價(jià)（用元素符號(hào)表示）．
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)趫D1中用元素符號(hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置．
（5）若把第七周期排滿(mǎn)，則可以排118種元素．某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素否（填“是”或“否”）．

分析 （1）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
（2）元素③是O元素，在一般的化合物中顯負(fù)電性，在和F元素形成的化合物中呈現(xiàn)正化合價(jià)；
（3）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價(jià)態(tài)的酸式鹽，兩種酸式鹽為NaHSO3、NaHSO4；
（4）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，則這三種元素的位置關(guān)系為：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，結(jié)合三種元素最外層電子數(shù)進(jìn)行解答；
（5）第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，故A位置包含11種元素；C位于第六周期．

解答 解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為H，②為Na，③為O，④為S，⑤為F．
（1）元素③④⑤三種元素的非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S，
故答案為：HF＞H2O＞H2S；
（2）元素③是O元素，在一般的化合物中顯負(fù)電性，在和F元素形成的化合物中呈現(xiàn)正化合價(jià)，
故答案為：F；
（3）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價(jià)態(tài)的酸式鹽，兩種酸式鹽為NaHSO3、NaHSO4，二者反應(yīng)離子方程式為：H++HSO3-═SO2↑+H2O，
故答案為：H++HSO3-═SO2↑+H2O；
（4）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，則這三種元素的位置關(guān)系為：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，
①若三種元素位于同一周期，則三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3倍，17不是3的倍數(shù)，所以該假設(shè)錯(cuò)誤；
②若X和Y同一周期、X和Z同一主族，設(shè)x的最外層電子數(shù)是a，則Y在最外層電子數(shù)是a+1，Z的最外層電子數(shù)為a，所以三種元素最外層電子數(shù)之和=a+a+a+1=17，a不等于正整數(shù)，所以該假設(shè)錯(cuò)誤；
③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)是b，Y和Z的最外層電子數(shù)是b+1，所以三種元素最外層電子數(shù)之和=b+b+1+b+1=17，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，N不是表中編號(hào)①-⑤的元素，用元素符號(hào)標(biāo)出為：，
故答案為：；
（5）第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，第四周期除A外每個(gè)位置只表示一種元素，故A位置包含11種元素；C位于第六周期，砹是非金屬元素，所以不全部為金屬元素；
故答案為：11；否．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷出元素的種類(lèi)，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握正確的解題思路，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：
Fe3+Fe2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.0
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+、Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)（填“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”），過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有鎳；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在滿(mǎn)足指定條件下，能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)大于3的元素一定是非金屬元素
B．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而依次增大
C．一個(gè)氕原子實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子
D．某元素形成的離子為${\;}_{a}^$Xn-，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子結(jié)構(gòu)理論解釋Z的非金屬性強(qiáng)于W的原因O、S同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
（2）恒溫恒容下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）．
下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：②④．
①容器內(nèi)N2，H2，NH3三者共存  
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
③容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化      
④容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為30%；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個(gè)電子，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y2和液態(tài)H2O時(shí)放出熱量248.5kJ．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（l）?N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25 kJ•mol-1．
（4）燃煤過(guò)程產(chǎn)生的WZ2是形成酸雨的氣體之一，為了減少它對(duì)環(huán)境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1L含196gH2SO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過(guò)程中滴加幾滴CuSO4溶液
C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液
D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．氧化銅和鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O

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