【題目】質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 不能做上述估計
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大;卮鹣铝袉栴}
(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個運動狀態(tài)不同的電子,Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高,原因是____________________。
(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。
(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示
熱分解溫度:CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3,原因是_____________________________。從價鍵軌道看,CO2分子內(nèi)的化學鍵類型有__________。
(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物,晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________,螢石的一個晶胞的離子數(shù)為__________,已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則螢石的密度為__________g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于離子鍵的敘述正確的是
A. 原子間的強烈的靜電作用 B. 陰、陽離子間的強烈的吸引
C. 陰陽離子間強烈的靜電作用 D. 陰陽離子鍵強烈的排斥作用
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【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率為______________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:
①壓強是開始時的_________倍;
②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)若上述反應在2 min后的t1~t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如下,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,則(_____)
A.在t1時增大了壓強
B.在t3時加入了催化劑
C.在t4時降低了溫度
D. t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】天然氣常和石油伴生主要的成分是甲烷,下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是( )
A.它是飽和烴
B.它是非極性分子
C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體
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【題目】
PBAT(聚己二酸/對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領域的新興材料,可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為_________,C所含官能團的名稱為_________。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(3)②、④的反應類型分別為__________________、__________________。
(4)⑤的化學方程式為___________________________。
(5)寫出所有的與D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①能與 NaHCO3溶液反應; ②能發(fā)生銀鏡反應
③能發(fā)生水解反應 ④核磁共振氫譜四組峰,峰面積比為1:6:2:1
(6)設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線_________(其它試劑任選)。
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【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是( )
A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核中子數(shù)
C.核外的價電子數(shù)D.原子的電子數(shù)
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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH<0,現(xiàn)利用此反應,擬設計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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