【題目】天然氣常和石油伴生主要的成分是甲烷,下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是( )
A.它是飽和烴
B.它是非極性分子
C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,如此求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____________________(填“相等”“不相等”),所求中和熱____________(填“相等”“不相等”),簡(jiǎn)述理由:_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(1)下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________(填字母)。
(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) =__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b.v逆(CO) = v正(H2)
c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
(4)該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。
(5)已知在400 ℃時(shí),反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的熱量為116 kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q =_________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲~丁中關(guān)于海帶提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作及目的正確的是
A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華
B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2
C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2
D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 不能做上述估計(jì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有9個(gè)電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是( 。
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
C. Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的______________。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含______(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加的鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 將1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2 NA 和3 NA
C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D. 已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)有46 kJ熱量放出時(shí),形成NA個(gè)共價(jià)鍵
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