Question

14．已知如表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．

CH2COOH	HClO	H2CO2
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化學(xué)式）；
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號(hào)表示）．
（3）25℃時(shí)，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)K_h=3.3×10^-7molL^-1．
（4）25℃時(shí)，NaHCO₃溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示）．

Answer 1

分析 （1）pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越��；
（3）NaClO的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HClO）}$；
（4）NaHCO₃水解生成碳酸和氫氧化鈉；
（5）根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，所以曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH；
故答案為：CH₃COOH；
（2）酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中C（H⁺）大小順序是b＞a＞c，所以水電離程度c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
（3）NaClO的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HClO）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{3.0×1{0}^{-8}}$=3.3×10^-7molL^-1；
故答案為：3.3×10^-7molL^-1；
（4）NaHCO₃水解生成碳酸和氫氧化鈉，其水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-；
故答案為：HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-；
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中電荷守恒為：c（OH）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒為：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；則c（OH）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
故答案為：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，題目難度中等，根據(jù)酸的電離常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的酸性強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來分析解答．