9．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
     碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
    乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

分析 A．過(guò)濾時(shí)，漏斗底部應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁；
B．加熱固體物質(zhì)時(shí)，試管底部應(yīng)該高于試管口；
C．洗氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和的碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯．

解答 解：A．除去粗鹽溶液中的不溶物用過(guò)濾的方法，過(guò)濾時(shí)，漏斗底部應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過(guò)濾器中三層濾紙一側(cè)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，試管口應(yīng)向下傾斜，防止水產(chǎn)生倒流而炸裂試管，故B錯(cuò)誤；
C．除去CO氣體中的CO2氣體，氣流方向應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故C錯(cuò)誤；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳、水，飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)如圖所示，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意D中飽和碳酸鈉溶液作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加少量氯氣，仍然不變紅，則說(shuō)明B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“化學(xué)是一門(mén)中心學(xué)科，與社會(huì)發(fā)展的需要有密切的關(guān)系”．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵（　�。�
B．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．廢舊電池應(yīng)集中回收，不能填埋處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過(guò)濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4，反之不含．
（3）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，各成分都屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．磷酸晶體和磷酸溶液B．硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C．蔗糖晶體和熔化的蔗糖D．熟石灰和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知如表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．
CH2COOHHClOH2CO2
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學(xué)式）；
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號(hào)表示）．
（3）25℃時(shí)，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃時(shí)，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫(xiě)出其水解的離子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有如圖所示的電化學(xué)裝置（鹽橋內(nèi)是飽和KNO3、瓊脂）

I關(guān)閉K1，斷開(kāi)K2，當(dāng)Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通電到5min時(shí)，銀電極增重2.16g．
（1）N是陽(yáng)極，此時(shí)若將甲燒杯中溶液混合均勻，則溶液的pH=12（食鹽水的體積為2L）
（2）前5min內(nèi)石墨電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，此階段內(nèi)，丙中陽(yáng)離子濃度變化情況為減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）5min時(shí)停止通電，將甲、乙裝置中的溶液全部混合在一起，從理論上講，得到的沉淀最多是1.8g．
II關(guān)閉K2、斷開(kāi)K1后，若電化學(xué)裝置中的總反應(yīng)式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
（4）X、Y應(yīng)該分別為A （填序號(hào)）
A．Fe（NO3）2、AgNO3
B．FeC12、AgNO3
C．AgNO3、Fe（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗
B．
量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
C．
生成藍(lán)色的煙
D．
干燥的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．命名下列有機(jī)物
（1）2，3-二甲基-2-戊烯
（2）2-丁醇
（3）二乙酸乙二醇酯
（4）1，2，4-三甲基苯．

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同步練習(xí)冊(cè)答案