17．下列描述正確的是（　�。�
A．氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注：B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．BeCl2的電子式：

分析 A．氯水是強氧化性和腐蝕性，應(yīng)該標(biāo)氧化劑或腐蝕品；
B．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；
C．結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團結(jié)構(gòu)；
D．BeCl2中，Be原子最外層含有2個電子．

解答 解：A．氯水具有腐蝕性和氧化性，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和，故A錯誤；
B．O2-的核電荷數(shù)為8，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；
D．BeCl2分子中，Be原子的最外層只含有2個電子，其正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．看是否符合題設(shè)條件及要求．如“過量”“少量”“物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式的影響如：往FeBr2溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入過量C12的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　　）
A．元素周期表有7個主族7個周期
B．原子最外電子層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略）．下列組合中不符合該關(guān)系的是   
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
YFeCl2NaOHCO2AlCl3
ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1 molH2的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2所示．寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1L 0.1mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/LB．2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42-）=2：1：2D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應(yīng)④的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）操作②的名稱是溶解、過濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實驗裝置中，可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i裝置中，通常用來吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J(rèn)的是fgh．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），H-H鍵能為akJ/mol，H-I鍵能為bkJ/mol，則I-I鍵能是（　�。�
A．b+Q-a　kJ/molB．2b-Q-a  kJ/molC．2b+Q-a　kJ/molD．b-Q+a　kJ/mol

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